提純是指將混合物凈化除去其雜質(zhì)，得到混合物中的主體物質(zhì)，提純后的雜質(zhì)不必考慮其化學(xué)成分和物理狀態(tài)。混合物的分離方法有許多種，但根據(jù)其分離本質(zhì)可分為兩大類，化學(xué)分離法和物理法。
一、分離與提純的原則
1.引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。
2.后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。
3.不能引進(jìn)新物質(zhì)。
4.雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。
5.過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。
6.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
7.除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的合理順序。
8.如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
二、分離和提純常用的化學(xué)方法
1.加熱法
當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。
2.沉淀法
在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸堿法
被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的
CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
4.氧化還原反應(yīng)法
如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì)；同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪�原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。
5.轉(zhuǎn)化法
不能通過一次達(dá)到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。如分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉(zhuǎn)化的過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。
6.調(diào)節(jié)pH法
通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.電解法
利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。
三、物質(zhì)分離、提純方法表
（1）物理方法
方法 | 適用范圍 | 操作注意事項(xiàng) |
過濾 | 溶劑里混有不溶于溶劑的雜質(zhì) | 注意過濾操作中的“一貼、二低、三靠”； |
蒸發(fā)/ 結(jié)晶 | 蒸發(fā)易溶固體與液體分開/溶解度差別大的溶質(zhì)分開 | ①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱； |
蒸餾 | 分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 | ①蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3；②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口位于同一水平線上；③冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，上口出；④在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸； |
萃取與分液 | 分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物 | ①萃取劑要與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑中的；②分液時，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口中倒出； |
升華 | 能升華物質(zhì)與不能升華物質(zhì)的分離 | 注意要有冷卻裝置，如用燒瓶盛裝冷水作為冷凝器； |
滲析 | 膠體跟混在其中的分子、離子的分離 | 半透膜不能破損；要不斷更換燒杯中的蒸餾水，最好用流動的水； |
鹽析 | 某些有機(jī)物在某些無機(jī)鹽溶液中因溶解度降低而析出 | 注意選擇合適的無機(jī)鹽，如某些無機(jī)鹽可以使蛋白質(zhì)變性，所以提純蛋白質(zhì)不能選用此類無機(jī)鹽； |
洗氣 | 易溶氣體與難溶氣體分開 | 防止倒吸；氣體要“長進(jìn)短出”； |
（2）化學(xué)方法
方法 | 操作舉例 |
滴液 沉淀法 | 如，Na2SO4溶液里混有少量的MgSO4雜質(zhì)。可先加入過量的NaOH溶液，然后過濾除去Mg(OH)2，再加入適量硫酸，調(diào)節(jié)pH為中性； |
加酸 產(chǎn)氣法 | 如，NaCl溶液中混有少量Na2CO3。可加入適量的稀鹽酸，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去； |
氧化 還原法 | 如，在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)�？赏ㄈ脒m量的Cl2將FeCl2氧化為FeCl3； |
加熱 分解法 | 如，在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)�？捎眉訜岱纸夥ǔルs質(zhì)； |
氣體 轉(zhuǎn)換法 | 如，在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)。可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3； |
加堿 溶解法 | 如，F(xiàn)e2O3里混有少量Al2O3雜質(zhì)�？赏旌衔镏屑尤胱懔康腘aOH溶液，使其中的Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3； |
氣體 洗滌法 | 如，H2中含有HCl雜質(zhì)。可將混合氣體通過濃堿液出去HCl。CO2中含有HCl雜質(zhì)，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液； |
離子 交換法 | 如，用磺化煤做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟； |
引申閱讀：概念區(qū)分
清洗：從液體中分離密度較大且不溶的固體，分離沙和水；
過濾：從液體中分離不溶的固體，凈化食用水；
溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶，分離鹽和沙；
離心分離法：從液體中分離不溶的固體，分離泥和水；
結(jié)晶法：從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)，從海水中提取食鹽；
分液：分離兩種不互溶的液體，分離油和水；
萃�。喝脒m當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離，庚烷，取水溶液中的碘；
蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)，海水中取得純水；
分餾：離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體，液態(tài)空氣中分離氧和氮；石油的精煉；
升華：離兩種固體,其中只有一種可以升華，離碘和沙；
吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)，活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)。
